Как уже упоминалось, необходимыми условиями, определяющими возможность применения химической реакции в титриметрическом анализе, являются:
1. количественное протекание реакции, характеризуемое константой равновесия;
2. высокая скорость взаимодействия, отсутствие побочных реакций, влияющих нежелательным образом на ход основной реакции определения или фиксации точки эквивалентности (т. э.);
. точно известная стехиометрия реакции;
. возможность фиксации точки эквивалентности индикаторным или физико-химическими методами.
В титриметрическом анализе неводных растворов применяются те же приемы, что и для анализа водных растворов.
. Прямое титрование, основанное на непосредственном смешении растворов анализируемого соединения и реагента. Массу анализируемого соединения X (в граммах) вычисляют по формуле
= NBVBЭA / 1000 = TBVBЭA / ЭB = ТВ/АVВ
где NB, ТB, Тв/а - соответственно нормальная концентрация титранта (моль экв/л), его титр (г/мл) в единицах массы титранта (TB) или анализируемого вещества (Tв/а);- объем реагента, мл;
ЭА, ЭB - эквиваленты, соединений.
. Обратное титрование (метод остатков), в основе которого - титрование (стандартным раствором реагента С) реагента В, прибавленного к анализируемому соединению в количестве, превышающем стехиометрически необходимое. К этому приему прибегают для увеличения скорости основной химической реакции или в случае затруднений при фиксации точки эквивалентности этой реакции. Расчет ведут по формуле
= (NBVB - NCVC) ЭА / 1000 = (ТBVB / ЭB) - (ТCVC / ЭC)
ЭА = TB/АVВ - ТС/АVС
. Косвенное титрование заключается в титровании продукта химического превращения анализируемого соединения А в форме, определение которой удобнее по ряду причин: более приемлемая константа равновесия титрования, удобство фиксации точки эквивалентности, отсутствие побочных реакций или кинетических затруднений. Расчет проводят по формуле (1).